题目内容

【题目】氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛,请根据提示回答下列相关问题:

(1)基态氮原子的价层电子排布式为__________________,碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的顺序为_________________(用元素符号表示)。

(2)NH4Cl中氮原子的杂化方式为____________,与NH4互为等电子体的一种非极性分子的化学式为_______________

(3)NH4Cl受热易分解产生氨气,向CuSO4溶液中通入氨气至过量,产生蓝色沉淀,随后沉淀溶解得到深蓝色溶液,该溶液中存在的配离子的结构式为___________________

(4)氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物,其键角分别为107°和93.6°,试分析PH3的键角小于NH3的原因__________________________________________________

(5)第VA族气态氢化物沸点如下图所示,试解释沸点PH33,PH333的原因____________________________________________________________________

(6)氮化镓是具有重要应用价值的半导体,其部分晶体结构如下图所示,每个晶胞中Ga原子个数为____个,若晶胞底边长为a nm,高为c nm,则氮化镓的晶体密度为___________g/cm3

(用含a、c的代数式表示,阿伏加德罗常数用NA表示)。

【答案】 2s22p3 C<O<N sp3 CH4 N的电负性强于P,对成键电子对吸引能力更强,成键电子对离中心原子更近,成键电子对之间距离更小,排斥力更大致使键角更大,因而PH3的键角小于NH3 NH3分子间存在氢键分子结构相似,相对分子质量不断增大,分子间作用力不断增强 6 g/cm3

【解析】(1)氮元素的核电荷数为7,其原子最外层有5个电子,则基态氮原子的价层电子排布式为2s22p3,碳、氮、氧元素均为第二周期主族元素,第一电离呈增大趋势,但氮的2p轨道为半充满结构,相对稳定,第一电离偏大,则三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N;

(2)NH4+离子中价层电子对=4+=4,所以中心原子原子轨道为sp3杂化,其VSEPR模型为正四面体,该离子中含有不孤电子对,所以其空间构型为正四面体,NH4+中电子数为:7+4-1=10,原子数为5,CH4中电子数为:6+4=10,原子数为5,和NH4+是等电子体;

(3)向CuSO4的水溶液中逐滴加入氨水,离子方程式为:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2H2O,至过量,观察到溶液由天蓝色最终变为深蓝色,生成[Cu(NH34]2+,反应的离子方程式为:Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O,[Cu(NH34]2+的结构式为

(4)氨(NH3)和膦(PH3)是等电子体结构相似,但N的电负性强于P,对成键电子对吸引能力更强,成键电子对离中心原子更近,成键电子对之间距离更小,排斥力更大致使键角更大,因而PH3的键角小于NH3

(5)VA族气态氢化物结构相似,均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,但NH3分子间存在氢键,其沸点最高;

(6)每个晶胞中Ga原子个数为12×+2×+3=6,N原子为+4=6,每个晶胞中含有6GaN,每个晶胞的质量为晶胞的体积为a2cnm3=a2c×10-21cm3晶胞的密度为÷[a2c×10-21cm3]=g/cm3

练习册系列答案
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【题目】甲醇又称木精,是非常重要的化工原料。

1COH2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇。根据下表中相关化学键键能(键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量,或形成1mol化学键时释放的能量)数据,写出COCO分子中含有C=O)和H2反应生成甲醇的热化学方程式______

化学键

H-H

O-H

C-H

C-O

C=O

键能/KJ·mol-1

436

463

413

351

1076

2)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OHgHCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。

该脱氢反应的ΔH___0(填“>”“<”“=”

600K时,Y点甲醇的V()___V()(填“>”“<”“=”),判断依据是_____

③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是_____

A.cCH3OH=cHCHO B.HCHO的体积分数保持不变

C.V正(CH3OH=V逆(HCHO D.混合气体平均分子量保持不变

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常温下,将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如下图所示:

①反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_______,反应结束后所得两溶液中,CCH3COO-____ cSCN-)(填“>”“<”“=”)。

②常温条件下,将amol·L-1CH3COOHbmol·L-1BaOH2溶液等体积混合,反应平衡时,2cBa2+=cCH3COO-,用含ab的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______

4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示,则通入a气体电极的电极反应式为___________

【题目】镓(Ga)与铝位于同一主族,金属镓的熔点是29. 8℃,沸点是2403℃,是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。

(1)工业上利用镓与NH3在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN),同时生成氢气,每生成lmol H2时放出10.27 kJ热量。

写出该反应.的热化学方程式___________________

(2)在密闭容器中,充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是:KA_____ KC,(填“<”“=”或“>”),理由是____________

②在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡,此时改变条件并于D点处重新达到平衡,H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(34 min的浓度变化未表示出来),则改变的条件为________(仅改变温度或压强中的一种)。

(3)气相平衡中用组份的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),用含P6的式子表示B点的Kp=_____________

(4)电解精炼法提纯嫁的具体原理如下:以粗镓(含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯镓为阴极,以NaOH溶液为电解质,在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为:Zn2+3+2+2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是________________

②镓在阳极溶解生成的Ga3+与.NaOH溶液反应生成GaO2-,该反应的离子方程式为_________________

GaO2-在阴极放电的电极反应式是________________

【题目】硫酸是中学化学实验室的常见药品,回答下列实验问题。

Ⅰ.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液:

(1)某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435ml。同学们发现实验室内没有450ml的容量瓶,某同学提议用1200ml容量瓶和1250ml容量瓶来配制,你认为该提议_________(合理不合理”)

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Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体,会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题:

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(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为________________

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(3)打开活塞Ka处气球变小,b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶,一段时间之后,发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成,可以在④号位置的滤纸滴加______________溶液,该试剂的作用是_________________________________________

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