题目内容
【题目】硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列实验问题。
Ⅰ.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
(1)某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435ml。同学们发现实验室内没有450ml的容量瓶，某同学提议用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，你认为该提议_________(填“合理”、“不合理”)。
(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸________ml。
Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：
注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为________________。
(2)实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表现出的性质)。
(3)打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加______________溶液，该试剂的作用是_________________________________________。
【答案】 不合理 6.8 分液漏斗 氧化性 漂白性 还原性 品红 检验混合气体中SO2是否完全除尽
【解析】I、(1)用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸
mL。
Ⅱ、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。
