题目内容
【题目】（1）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要用托盘天平称量CuSO4·5H2O _________g。（ 已知：NaOH-40 CuSO4-160 ）
（2）取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L-1；产生的气体在标准状况下的体积为________L。（ 已知：BaCO3-197 BaSO4-233）
（3）在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g．则有______ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，冷却后的固体的质量是________ g。（ 已知：NaHCO3-84 Na2CO3-106 ）
（4）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6 mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到7mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为_______ mol/L。
【答案】125 25.0 0.4 2.24 8.4 10.6 1
【解析】
（1）根据V=n/c，m=nM=cVM计算得出。
（2）根据Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl来解答。
（3）固体质量减轻16.8g-13.7g=3.1g，减轻的质量是水和二氧化碳的质量。
（4）根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓来解答。
（1）1 gNaOH的物质的量为1/40 mol，根据n=cV，可得V=n/c=（1/40 mol）/ 0.2 mol·L-1=0.125L=125 mL，配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需用500 mL容量瓶，m=nM=cVM= 0.2 mol/L×0.5L×250g/mol=25g，故答案为：125 ；25.0 。
（2）Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl，白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的质量之和，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，为硫酸钡的质量，故n（BaSO4）=9.32g/233g/mol=0.04mol，碳酸钡的质量为29.02 g-9.32 g=19.7g，故n（Ba CO3）=19.7g/197g/mol=0.1mol，根据原子守恒n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.04mol，故c（Na2SO4）=0.4 mol·L-1，根据碳原子守恒n（CO2）=n（Na2CO3）=0.1mol，标准状况下的体积为2.24L，故答案为：0.4 ；2.24。
（3）固体质量减轻16.8g-13.7g=3.1g，减轻的质量是水和二氧化碳的质量，
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+ CO2↑
168 62
x 3.1g
x=8.4g。
若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，最终得到的固体为碳酸钠，
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑
168 106
16.8g y
y= 10.6g。
故答案为：8.4 ；10.6。
（4）当前后加入的NaOH总量达到7mol时，沉淀不再减少，发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，则n (AlCl3)= n[Al(OH)3]= 7mol-6 mol=1mol，反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，消耗3molNaOH，则反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓消耗NaOH的物质的量为3mol，所以n（FeCl3）=1mol，c(Fe3+)=1mol/1L= 1mol/L，故答案为：1。
