题目内容
【题目】某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO42-、Al3+和M离子,经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为1:4:1:2,则M离子可能是下列中的( )
A. S2- B. OH- C. Na+ D. Ag+
【答案】C
【解析】
根据电荷守恒判断M离子,并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子。
根据题目条件和电荷守恒可以知道:3n(Fe3+)+3n(Al3+)+n(M)=2n(SO42-),即:3×1+3×1+2M =4×2,解得:M=1,M应带有1个单位的正电荷,又Ag+离子不能与SO42-大量共存,所以M只能为选项中的Na+,
所以C选项是正确的。
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练习册系列答案
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【题目】下表为元素周期表的一部分:
C | N | |||
X | Y | Z | Cl |
回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为__________,X的简单离子结构示意图为_______________。
(2)表中元素中:原子半径最大的是_________(填元素符号),最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______________(填化学式)。
(3)下列事实能说明氯的非金属性比氮强的事实是________(填字母)。
a.Cl2的沸点比N2的高 b.3Cl2+2NH3=6HCl+N2
c.Cl2中原子间为含单键,N2中原子间为三键 d.HCl和NH3受热分解,HCl分解温度高
(4)碳与X可形成化合物M,M的相对分子质量为144。M与盐酸反应的化学方程式为___________。