题目内容
【题目】某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的（ ）
A. S2- B. OH- C. Na+ D. Ag+
【答案】C
【解析】
根据电荷守恒判断M离子，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子。
根据题目条件和电荷守恒可以知道：3n(Fe3+)+3n(Al3+)+n(M)=2n(SO42-)，即：3×1+3×1+2M =4×2，解得：M=1，M应带有1个单位的正电荷，又Ag+离子不能与SO42-大量共存，所以M只能为选项中的Na+，
所以C选项是正确的。
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【题目】下表为元素周期表的一部分：
C | N | |||
X | Y | Z | Cl |
回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为__________，X的简单离子结构示意图为_______________。
（2）表中元素中：原子半径最大的是_________（填元素符号），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______________（填化学式）。
（3）下列事实能说明氯的非金属性比氮强的事实是________（填字母）。
a．Cl2的沸点比N2的高 b．3Cl2+2NH3=6HCl+N2
c．Cl2中原子间为含单键，N2中原子间为三键 d．HCl和NH3受热分解，HCl分解温度高
（4）碳与X可形成化合物M，M的相对分子质量为144。M与盐酸反应的化学方程式为___________。