题目内容
【题目】在反应2 H2O2＝2H2O +O2中，下列操作能减小反应速率的是
A.降低温度B.升高温度C.增大H2O2的浓度D.加入少量MnO2
【答案】A
【解析】
A. 降低温度，反应速率减小，故A正确；
B. 升高温度，反应速率增大，故B错误；
C. 增大H2O2的浓度，反应速率增大，故C错误；
D. 加入少量MnO2，MnO2为催化剂，反应速率增大，故D错误；
故选A。
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【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 常温下，加水稀释醋酸，
增大
C. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
