Question

【题目】若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A. pH=4时，c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 该酸的电离常数Ka1=10-1.3

D. 常温下，NaHA的水溶液呈碱性

Answer 1

【答案】C

【解析】随PH增大，C(H2A)减小、C(HAˉ)先增后减、C(A2-)增大；根据图示，曲线Ⅰ表示c(HAˉ)、曲线Ⅱ表示C(H2A)、曲线Ⅲ表示c(A2-)；根据图示，pH=4时，c(HAˉ)>c(A2-)，故A错误；调节溶液PH的方法不确定，所以c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)不一定是定值，故B错误；根据图示C(H2A)= C(HAˉ)时，PH=1.3，所以Ka1== 10-1.3，故C正确；根据图示c(A2-)= C(HAˉ)时，PH=4.3，Ka2=，HAˉ的水解常数= ，电离大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D错误。

电解：酸式弱酸盐NaHA溶液酸碱性的判断方法：若HAˉ的电离平衡常数大于HAˉ的水解平衡常数，溶液呈酸性；若HAˉ的电离平衡常数小于HAˉ的水解平衡常数，溶液呈碱性。