常温下.0.1mol·L﹣1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后.所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示.下列说法正确的是A．该混合溶液pH=7.0B．原HA溶液中:cC．图中X表示HA.Y表示OH﹣.Z表示H+D．混合溶液中:c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，0.1mol·L﹣1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．该混合溶液pH=7.0

B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)

C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)

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A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由—CH3、—OH、—COOH、—CHO、—C6H5( 代表苯基)中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：

①A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；

②B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；

③C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8：15；

④B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；

⑤D属于烃类，且D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应。

由此可知，A、B、C、D、E的结构简式是

A____________；B____________；C____________；D____________；E____________。

一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有。

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管

（2）下列关于PAFC的说法中正确的有（）

A．PAFC是一种无机高分子化合物

B．PAFC中Fe显+2价

C．PAFC溶于水电离出OH—，是碱

D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

（3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是( )

A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比

B．测定原料是否完全溶解

C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量

D．测定溶液中Al3+的含量

（4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为______________________。

（5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_______________。

A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．NaClO3

（6）在测定过程中的操作顺序是: 过滤、___________、灼烧、_________、称量。(写操作名称)。

（7）测定时，直接称量的是____________和_____________的质量(填化学式)。

下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是

A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl2

工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。（选填编号）

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)

c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH值不变

（3）写出第②步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式：．

（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）4]﹣离子．其平衡关系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮绿色）Cr（OH）3（s，灰绿色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为。

（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以形式存在（填写离子符号）。

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH﹣)：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)

在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是

A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

取100 mL 1.0mol·L－1和200 mL 2.0 mol·L－1的盐酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）

A．0.5 mol·L－1 B．1.0 mol·L－1 C．1.5. mol·L－1 D．2.0 mol·L－1

A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液(稀)中存在如下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向移动的是

A．A+BC+D B．AC+D

C．A+BC+H2O D．A+2B+H2OC