Question

工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。（选填编号）

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)

c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH值不变

（3）写出第②步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式： ．

（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）4]﹣离子．其平衡关系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮绿色）Cr（OH）3（s，灰绿色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 。

（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号）。

Answer 1