题目内容

取100 mL 1.0mol·L－1和200 mL 2.0 mol·L－1的盐酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）

A．0.5 mol·L－1 B．1.0 mol·L－1 C．1.5. mol·L－1 D．2.0 mol·L－1

练习册系列答案
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若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA

B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA

常温下，0.1mol·L﹣1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．该混合溶液pH=7.0

B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)

C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)

I．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是 。

A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③

II．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：

（1）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑

则可选择________容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗）

（2）操作②反应的化学反应方程式为： ，能否用硝酸钡溶液代替氯化钡 （填“能”或“不能”）原因是： ；

（3）为了达到实验目的，进行操作②后，如何判断溶液中SO42－已除尽，其方法有_________。

A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

B．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

C．静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

D．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

E．静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O, 电池示意如右图,下列说法不正确的是：

A．b极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O

C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )

A．向水中通入二氧化碳气体 B．将水加热煮沸

C．向水中投入一小块金属钠 D．向水中加食盐晶体

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，下列说法错误的是( )

A. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

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