题目内容

取100 mL 1.0mol·L-1和200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸混合后,全部注入500 mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )

A.0.5 mol·L-1 B.1.0 mol·L-1 C.1.5. mol·L-1 D.2.0 mol·L-1

练习册系列答案
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I.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是

A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③

II.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案:

(1)操作①中发生的化学反应方程式为:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑

则可选择________容器进行加热(选填:试管、量筒、容量瓶、分液漏斗)

(2)操作②反应的化学反应方程式为: ,能否用硝酸钡溶液代替氯化钡 (填“能”或“不能”)原因是:

(3)为了达到实验目的,进行操作②后,如何判断溶液中SO42-已除尽,其方法有_________。

A.静置,向上层清液中滴加硫酸钠,若有沉淀生成,则说明原溶液中的SO42-已除尽

B.静置,取上层清液于试管中,滴加硫酸钠,若有沉淀生成,则说明原溶液中的SO42-已除尽

C.静置,向上层清液中滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,则说明原溶液中的SO42-已除尽

D.静置,取上层清液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,则说明原溶液中的SO42-已除尽

E.静置,取上层清液于试管中,滴加硝酸银溶液,若有沉淀生成,则说明原溶液中的SO42-已除尽

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