题目内容
【题目】硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。
(1)镓是ⅢA族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式__________________。
(2)硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(3)SeO3分子的立体构型为____，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，沸点最低的物质化学式为____。
(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是____________。
(5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式_____。
(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为____________，若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金的密度为________________g·cm－3(列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为NA)。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) Br>Se>As 平面三角形 H2S 硅烷为分子晶体，随硅烷相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点升高 [Cu(NH3)4]2＋ 1∶3 
【解析】(1) 镓处于第四周期ⅢA族，镓基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；（2）砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右电负性增大，故电负性：Br>Se>As；（3）气态SeO3分子中心原子Se的价层电子对数为3+
=3，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形；H2O存在氢键，沸点最高，同主族其他氢化物随着相对分子质量的增大熔沸点增大，故与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，沸点最低的物质化学式为H2S；(4)硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点升高；（5）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O，使溶液呈深蓝色的离子的化学式为[Cu(NH3)4]2＋；（7）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×
=1，Cu原子个数=6×
=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3，
晶胞体积V=（a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，晶胞质量为
g，则晶胞密度ρ=
=
g．cm-3
