题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.0.1molL﹣1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NA
B.标准状况下，2.24L水的质量是1.8g
C.16gO3比16gO2所含的氧原子数多
D.22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数
【答案】D
【解析】解：A．根据N=cVNA知，溶液体积未知，导致无法计算离子总数，故A错误；B．标况下水是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以标况下22.4L水的物质的量不是1mol，则其质量不是18g，故B错误；
C．氧气和臭氧是同素异形体，O原子摩尔质量相同，根据N= 
知，O原子质量相同、O原子摩尔质量相同，所以其原子个数相同，故C错误；
D．标况下11.2L氯气物质的量是0.5mol，22g二氧化碳物质的量= 
=0.5mol，根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相同导致其分子数相同，故D正确；
故选D．
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量 浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量 浓度(mol·L－1) | 混合溶 液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请根据要求回答：
（1）②组情况表明，c________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______________________________________。
（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。
（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。