题目内容
【题目】某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO，KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO 
的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.1：3
B.4：3
C.2：1
D.3：1
【答案】C
【解析】解：Cl2生成ClO3﹣与ClO﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价，
ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为3：1，
则可设ClO3﹣为1mol，ClO﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（5﹣0）+3mol×（1﹣0）=8mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，
则得到电子的物质的量也应为8mol，
则被还原的Cl的物质的量为8mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为8mol：4mol=2：1，
故选C．
Cl2生成ClO3﹣与ClO﹣是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO3﹣与ClO﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比
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