Question

【题目】硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( )

A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

B. 转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况）

C. 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿

D. 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH

Answer 1

【答案】B

【解析】

该反应中H元素化合价由0价变为-1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移电子总数为4，所以反应中钠是还原剂，而氢气是氧化剂，由此分析解答。

A、由反应NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3可知氧化产物为Na2SiO3，还原产物是NaBH4，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，A正确；

B、转移4 mol电子时，根据方程式可知理论上需要2mol氢气，在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8 L，但由于是可逆反应，需要通入氢气的体积大于44.8 L，B错误；

C、由于钠极易被氧化且能与水反应，所以需要排尽装置中的空气和水蒸气，则装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿，C正确；

D、由于钠离子可与还原产物生成NaH，因此制备硼氢化钠的副产物可能有NaH，D正确；

答案选B。