题目内容
【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为
；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物
；C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置为______；B的原子结构示意图为______。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是______(用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物
，含有的化学键是______。
(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为______。
【答案】第二周期I A族 
离子键、共价键 
【解析】
A元素的原子核内只有1个质子，则A为H，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为
，则B的最高化合价为＋5，位于周期表中第ⅤA族，应为N，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为2、6，应为O，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物
，则D的化合价为＋1，应为Na，C、E同主族，则E为S，据此分析。
A元素的原子核内只有1个质子，则A为H，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为，则B的最高化合价为＋5，位于周期表中第ⅤA族，应为N，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为2、6，应为O，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物，则D的化合价为＋1，应为Na，C、E同主族，则E为S。
(1)D为Na，核电荷数为11，在周期表中的位置为第三周期I A族，B为N，原子结构示意图为
；
(2)E为S，其最高价氧化物对应的水化物是；
(3)同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径大小关系为；
(4)
为过氧化钠，含有的化学键是离子键、共价键；
(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化氢，电子式为
。
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