Question

15．在2L密闭容器中，充入1molA和1molB，反应如下3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.2mol•L^-1，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． x的值为2
• B． A的转化率为40%
• C． B的平衡浓度为0.4 mol•L^-1
• D． D的体积分数为20%

Answer 1

分析 当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.2mol•L^-1，可知生成C为0.2mol/L×2L=0.4mol，则x=2，
       3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
开始  1            1              0           0
转化 0.6          0.2         0.4         0.4
平衡 0.4         0.8          0.4          0.4
结合转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%、c=$\frac{n}{V}$、物质的量比等于体积比来解答．

解答 解：当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.2mol•L^-1，可知生成C为0.2mol/L×2L=0.4mol，则x=2，
       3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
开始  1            1              0           0
转化 0.6          0.2         0.4         0.4
平衡 0.4         0.8          0.4          0.4
A．由上述分析可知，x=2，故A正确；
B．A的转化率为$\frac{0.6}{1}$×100%=60%，故B错误；
C．B的平衡浓度为$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4 mol•L^-1，故C正确；
D．D的体积分数为$\frac{0.4}{0.4+0.8+0.4+0.4}$×100%=20%，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意x的确定及物质的量关系，题目难度不大．