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根据所学化学知识，判断施用钾肥草木灰（主要成份是K2CO3）时，不能和下列化肥混合使用的是(    )
A．NH4HCO3B．KCl C．CO(NH2)2 D．KNO3
A
碳酸钾溶于水发生水解反应，显碱性，而碳酸氢铵中的NH4＋水解显酸性，二者会相互促进，造成肥料的损失，所以答案是A。
练习册系列答案
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某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是           
①有晶体析出　　②c[Ca(OH)2]增大　           ③pH不变　
④c(H+)·c(OH)－的积不变⑤c(H+)一定增大
A．①B．①⑤C．①②④D．①③
相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是
A．④>①>③>②B．①>④>③>②C．①>②>③>④D．④>③>①>②
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（     ）
A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D．在25℃时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，可以得到不同的成分组合，其中混合组分的物质的量为1:1 请选择下列分析都正确的组合是：
 
溶液组成主要成分
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
c(CO32－) < c(HCO3－)
B
NaOH 、 Na2CO3
c(OH－)<c(CO32－)
C
Na2CO3
c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D
NaHCO3、NaOH
c(Na＋) = c(HCO3－)
室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－)＝1×10－12mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（）
A．NaA＞NaB＞NaC                 B．NaB＞NaA＞NaC
C．NaB＞NaC＞NaA                 D．NaC＞NaA＞NaB
广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（   ）
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是(    )
A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3
有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）
A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：
c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)

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