题目内容

某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是           
①有晶体析出　　②c[Ca(OH)2]增大　           ③pH不变　
④c(H+)·c(OH)－的积不变⑤c(H+)一定增大
A．①B．①⑤C．①②④D．①③
B
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热。由于氢氧化钙是饱和溶液，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中会析出晶体。溶解度降低，浓度减小，因此碱性降低，所以氢离子浓度增大答案选B。
练习册系列答案
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（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

锌锰电池的构造      碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
8.8
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。
将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15 mol?L—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)
B．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]
C．c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)
D．2c(OH—)+ c(CO32—)= c(HCO3—)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)
25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（  ）
A．c(NH4+) = c(SO42-)B．c(NH4+)=2c(SO42－)
C．2c(NH4+)=c(SO42-)D．c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
D．浓硫化钠溶液有臭味
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3—)＞c(H2SO3)＞c(SO32—)
B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na＋)＞c(C6H5O－)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是(    )  
A．HB—水解方程式：HB－+H2OH3O+ +B2－
B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)
C．NaHB的存在抑制了水的电离
D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B
蒸干氯化铁溶液后再加强热，得到的固体物质主要是
A．Fe2O3B．FeCl3C．FeCl3·H2OD．Fe(OH)3
根据所学化学知识，判断施用钾肥草木灰（主要成份是K2CO3）时，不能和下列化肥混合使用的是(    )
A．NH4HCO3B．KCl C．CO(NH2)2 D．KNO3

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