题目内容

【题目】下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是

A. 1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p64s2 D. 1s22s22p4

【答案】D

【解析】A．电子排布式为1s22s22p63s23p2，则为Si元素；B．电子排布式为1s22s22p63s23p3，则为P元素；C．电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则为Ca元素；D．电子排布式为1s22s22p4，则为O元素；Ca属于金属元素，电负性最小，非金属性O＞P＞Si，故O元素的电负性最大，故选D

练习册系列答案
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【题目】已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是

A．2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1

B．2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2

C．2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3

D．2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4

【题目】反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线为 ( )

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列说法正确的是

A. 1H、2H、3H、H+、H2互为同位素 B. HD为化合物

C. H2、D2的性质完全相同 D. C60、金刚石、石墨互为同素异形体

【题目】

铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。

（5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

【题目】I实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题：

（1）实验步骤：

①计算所需称量的NaOH的质量为________g。

②用托盘天平称量NaOH固体。称量时应该将NaOH放于_____中且放置在天平左盘称量。

③将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。

④检查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流将溶解液立即转移进_______mL容量瓶中。

⑤用少量水洗涤______________2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。

⑥定容操作为_________________。

⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。

II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500 mL则需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，就选用______mL规格的量筒最好。

（2）下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是______(填序号)

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【题目】在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是

A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）

B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

D. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

【题目】卤代烃分子里的卤素原子与活泼金属或其阳离子结合，发生下列反应(X表示卤素原子)：

R—X＋2Na＋X—R′R—R′＋2NaX

R—X＋NaCNR—CN＋NaX

根据下列各物质的转化关系填空：

（1）E的结构简式是______________。

（2）B→D的化学方程式是________________________。

（3）C→F的化学方程式是________________________。

【题目】洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( )

A. 稀硫酸 B. 热水 C. 热碱液 D. 稀硝酸

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