题目内容

【题目】在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是

A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）

B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

D. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

【答案】D

【解析】A. 根据图像，Pt1极为阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子放电生成氢气，每消耗0.1mol乙二醛，转移0.4mol电子，生成0.2mol氢气，标准状况下的体积为4.48L，故A错误；B. 根据A的分析，Pt1的电极上发生氢离子的放电反应，故B错误；C. 根据A 分析，每得到lmol乙二酸将有4molH+从右室迁移到左室，故C错误；D. 阳极发生氯离子的放电反应，生成的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，盐酸起到提供Cl-和增强导电性的作用，故D正确；故选D。

练习册系列答案
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O

B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O

D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

【题目】已知下列十种物质：

①H2O　②Cu　③NO　④SiO2　⑤稀硫酸　⑥氢氧化钡　⑦饱和FeCl3溶液　⑧氨水　⑨稀硝酸　⑩硫酸铝

根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于纯净物的是__________，属于电解质的是__________。(填数字序号)

（2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式有__________________________________。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有________(填数字序号)，发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）实验室配制0.5 mol·L－1 245 mL⑩的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、________，需要用托盘天平称取溶质的质量为________g，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42—数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

【题目】下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是

A. 1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p64s2 D. 1s22s22p4

【题目】如下图是化学实验中常用的几种装置。

请回答下列问题：

（1）指出有编号的仪器名称：①________________；②________________。

（2）利用上述A、B装置的组合可以制取的一种常见气体，写出实验室制取该气体的化学反应方程式：______________________________________。

（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是____________________________，植物油上方原有的空气对实验的结果__________（填“有”或“没有”）明显影响。

（4）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：___________________________________，可选用图中________和________（填标号）组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳集满的方法是_______________________________。

【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线

B. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A

D. D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

【题目】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 该反应的化学方程式为_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验:

①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________。

【题目】工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0 kJ·mol-1。

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v( H2 )= ________ ，CO2的转化率=________。

（2）该反应的平衡常数表达式k=__________ 。

（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是_________________ (填编号)。

A．将H2O(g)从体系中分离B．充入He(g)，使体系压强增大

C．升高温度 D．再充入lmolCO2和3molH2

【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

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