题目内容

反应：NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平），是多组化学计量数（即系数）的化学方程式，当氧气有1/3被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（　）

A．4，9，24，14，28

B．1，1，1，1，2

C．8，9，12，10，20

D．任意比均可

 

答案：A
解析：

反应NO+O2+NO2+H2O→NHO3实为以下两个反应的加合，即

①4NO+3O2+2H2O=4HNO3

②4NO2+O2+2H2O=4HNO3

设O共有3体积，依题意知有1体积O被NO还原，消耗NO为体积；而与NO反应的O2则为2体积，消耗NO2的体积为8体积，故参加反应的NO、O2、NO2的物质的量之比（等于体积比）为：n(NO)∶n(O)∶n(NO)=∶3∶8=4∶9∶24，故总反应可配平如下：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3应选A

 


练习册系列答案
相关题目
请回答下列问题：
（1）等温、等容下，已知2NO+O2?2NO2△H＜0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是
BC
BC
（填字母）．
A．升高温度     B．降低温度       C．加入NO2
D．减小压强     E．加入催化剂     F．增加NO的量
（2）若将1.00molO2和2.00mol NO混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为
0.125
0.125
mol?L-1?min-1．
（3）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
容器编号 n（O2） n（NO） n （NO2） v正与v逆的关系
Ⅰ 0.20 0.10 0.20 v正=v逆
Ⅱ 0.20 0.40 1.00 ②v正____v逆
Ⅲ 0.60 1.20 0.80 ③v正____v逆
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
20
20
．
填写表中空格：②
＜
＜
，③
＞
＞
（填＞或＜）
将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为（　　）
“神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章．火箭升空需要高能燃料，经常是用肼（N2H4）作为燃料，N2O4做氧化剂．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
请写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1
．
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
．
（3）一定条件下，在2L密闭容器中起始时投入2mol NH3和4mol O2，发生反应：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，测得平衡时的数据如下表：
有关物质的物质的量/mol n（NO） n（H2O）
温度T1 1.6 2.4
温度T2 1.2 1.8
①在T1时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH3）=
0.08 mol?L-1?min-1
0.08 mol?L-1?min-1
．
②T1和T2的大小关系是T1
＜
＜
T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为
2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）
2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）
．
有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请你判断该反应是否能自发进行并说明理由？答：
不能，因为该反应的△S＜0
不能，因为该反应的△S＜0
．
（5）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液．

如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为
2
2
mol．
在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留
m
2
体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则mn的比值为（　　）
（2011?湖北模拟）在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应2NO+O2?2NO2，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s 0 10 20 30 40 50
n（NO）/mol 0.2 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0～20s内该反应的速率为
0.0015mol/（L．S）
0.0015mol/（L．S）
；达到平衡时NO的转化率为
65%
65%
．
（2）若升温到850℃，平衡后n（NO）=n（NO2），则该反应是
放
放
热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是
AED
AED
．
A．容器内压强不变                       B．容器内气体密度不变
C．n（NO）=n（NO2）                     D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变       F．v（NO2）=2v（O2）
（4）若改变某一条件，达新平衡时n（NO）=0.06mol，下列说法正确的是
CD
CD
．
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol-1
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网