题目内容

【题目】常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(

A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH , Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na+

【答案】D
【解析】解:一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液中A浓度小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A+H2OHA+OH , NaA水解,HA为弱酸,NaA溶液呈碱性,则c(OH)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A)>c(OH),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+),即X表示OH , Y表示HA,Z表示H+ , 溶液中存在物料守恒得到:c(Na+)=c(A)+c(HA),A.一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,二者恰好反应:HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液为NaA溶液,溶液中中A浓度小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A+H2OHA+OH , NaA水解,HA为弱酸,故A错误;
B.c(Na+)>c(A),说明NaA发生水解:A+H2OHA+OH , 该混合液的pH>7,故B错误;
C.HA是弱电解质,则有c(A)>c(OH),c(OH)除了水解产生的还有水电离的,因此c(OH)>c(HA),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+),即X表示OH , Y表示HA,Z表示H+ , 故C错误;
D.溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A)+c(HA),Y表示HA,得到c(A)+c(Y)=c(Na+),故D正确;
故选D.
一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液中A浓度小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A+H2OHA+OH , NaA水解,HA为弱酸,NaA溶液呈碱性,则c(OH)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A)>c(OH),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+),即X表示OH , Y表示HA,Z表示H+ , 溶液中存在物料守恒为:c(Na+)=c(A)+c(HA).

练习册系列答案
相关题目

【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3 , 为检验FeSO4高温分解的产物,并进行有关探究实验,回答下列问题:
实验一:高温分解FeSO4 , 利用如图1所示的实验装置进行实验.

已知:①SO2熔点为﹣72℃,沸点为﹣10℃②SO3熔点为﹣16.8℃,沸点为44.8℃
(1)连接装置,检验气密性良好,放入药品,通入一段时间N2然后加热,通入N2的目的是
(2)隔绝空气加热至650℃,看到B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,硬质玻璃管中的固体变为 , 同时有两种无色气体生成,写出该反应的化学方程式
(3)反应完毕后,停止加热冷却后,取硬质玻璃管中固体,加盐酸,反应的离子方程式是 , 将反应后所得溶液滴入D试管中,溶液变为浅绿色,该反应的离子方程式是
(4)有人认为该实验装置存在一定的缺陷,再增加一个装置即可弥补该缺陷,请指出添加的仪器位置及药品
实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体
(5)用如图2所示装置设计实验,验证高温分解FeSO4生成的气态物质
①按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c﹣
②试剂X的名称是
③充分反应后,利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量,向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液,直到沉淀完全;然后过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重.若最终得到沉淀的质量为Wg,则已分解的FeSO4的质量g.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网