题目内容
【题目】最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1mol N﹣N吸收167 kJ热量,生成1mol N≡N放出942 kJ。根据以上信息和数据,下列说法正确的是( )
A.N4与N2互为同分异构体
B.1mo1N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量
C.N4(g)═ 2N2(g) ΔH = - 882KJ
D.P4(白磷)的分子结构与N4相似,1mol N4和1mol P4均含有6mol非极性键
【答案】D
【解析】
试题分析:A.N4和N2均是由N元素组成,属于单质,是氮气的同素异形体,不是同分异构体,A项错误;B.1molN4气体中含有6molN-N键,可生成2molN2,形成2molN≡N键,则1molN4气体转变为N2化学键断裂,断裂化学键吸收的热量为:6×167kJ=1002kJ,形成化学键放出的热量为1884kJ,所以反应放热,放出的热量为:1884kJ-1002kJ=882kJ,所以ΔH = - 882kJ/mol,C项错误;D.N4和P4都是分子晶体,N-N和P-P键均是非极性键,D项正确;答案选D。
【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[来 |
(1)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响.相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 > (填实验序号).
(2)若实验①在2min末收集了2.24mL CO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4﹣)= mol/L.
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率.
(4)小组同学发现反应速率总是如图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是: .