题目内容
【题目】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。 ②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。
请回答下列问题:
(1)①仪器a的名称____________。
②饱和食盐水的作用是____________。
③该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。(写计算过程)
(2)小组成员向含Ca(OH)20.25 mol的石灰乳中以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol,则产物中=______________。
【答案】(1)①分液漏斗(2分)②除去氯气中混有的氯化氢 (2分) ③7.15 (4分) (2)7:6 (2分)
【解析】
试题分析:(1)①仪器a的名称是分液漏斗;
②浓盐酸具有挥发性,制得的C12中混有HCl,HCl极易溶于水,为了减少C12的溶解,用饱和食盐水除去。
③根据方程式:4HCl (浓)+MnO 2MnCl2 +C12↑+2H2O,100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2反应,盐酸过量,用二氧化锰计算可得V(Cl2)=2.24L;再根据反应:2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可得生成m[Ca(ClO)2]=0.05mol×143g/mol=7.15g。
(2)根据氧化还原反应中得失电子数相等,生成氯离子得到电子和生成次氯酸根和氯酸根失去的电子守恒,设n(ClO-)=xmol,n(ClO3-)=ymol;则得到:0.37=x×1+y×5;根据钙离子守恒可知0.5x+0.5y+0.37×0.5=0.25,解得:x=0.07,y=0.06,则产物中n(ClO)/n(ClO3)=7:6。
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