Question

下表列出了A-I九种元素在周期表中的位置：

主族 周期	IA	IIA						0
2				E		F	G
3	A	C	D				H	I
4	B

（1）这九种元素中，金属性最强的元素是

K

（填元素符号，下同），化学性质最不活泼的元素是

Ar

．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是

NaOH

（填化学式）
（3）A、B、C、D按照原子原子半径由大到小的顺序排列为

K＞Na＞Mg＞Al

（用元素符号排序）．A与G可形成电子层结构相同的离子，这两种离子的半径由大到小排列为

F^-＞Na⁺

（填化学式）．
（4）F元素的氢化物有

H₂O

、

H₂O₂

，其中一种能与B的单质发生反应，请写出该反应的离子方程式

2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

．
（5）这九种元素之间可以形成多种简单离子化合物和共价化合物，请写出其中一种的化学式

NaCl（H₂O）

，并用电子式表示其形成过程：

（）

．

Answer 1

分析：（1）从上到下，元素的金属性逐渐增强，从右到左，元素的金属性逐渐增强；
（2）同周期元素的原子，从左到右，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱；
（3）电子层越多半径越大，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，核外电子排布相同的离子，质子数越多半径越小；
（4）氢元素的氧化物是水、双氧水，甲和水反应生成氢氧化钾和氢气；
（5）活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物大多为离子化合物，非金属之间形成的化合物大多为共价化合物．

解答：解：根据元素在周期表中的位置，可以推知A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为F，H为Cl，I为Ar．
（1）元素周期表中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，从右到左，元素的金属性逐渐增强，所以金属性最强的金属在左下角，即为K，稀有气体元素的原子化学性质最不活泼，
故答案为：K；Ar；
（2）Na、Mg、Al是同周期元素的原子，从左到右，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，故碱性最强的是氢氧化钠，答案为：NaOH；
（3）K电子层最多，半径最大，Na、Mg、Al是同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，即Na＞Mg＞Al，钠离子和氟离子具有相同的电子排布，质子数越多半径越小，即F^-＞Na⁺，故答案为：K＞Na＞Mg＞Al；F^-＞Na⁺；
（4）氢元素的氧化物有水、双氧水，K和水反应生成氢氧化钾和氢气，故答案为：H₂O；H₂O₂；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物大多为离子化合物，用电子式表示NaCl形成过程为，
非金属之间形成的化合物大多为共价化合物，如H₂O、HCl等，H₂O中各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，
故答案为：NaCl（H₂O）；（）．

点评：本题考查学生利用元素周期表和周期律解答，明确元素的位置判断元素是解答的突破，并利用金属性的比较、碱性强弱、原子半径大小比较等知识来解答即可，难度较大．