题目内容
【题目】研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。回答下列问题：
（1）反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V2O5，正反应的速率__________ （以上填“增加”、“不变”或“减小”）。
（2）常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号 ）。
A．CH3COONa固体 B．KNO3固体
C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液
②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。
（3）一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。反应达平衡的时间是____________，该反应的化学方程式可表示为______________________________，
下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________（填 序号）
A．容器的压强不再变化 B．气体的颜色不再变化
C．每反应2 mol的N生成1 mol的M D．气体的密度不再发生变化
【答案】减小增加AC锌与硫酸铜反应置换出铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池反应加快t32N
MAB
【解析】
(1)降低温度，正逆反应的速率都减小，使用催化剂，正逆反应的速率都增大，但对平衡状态无影响。 (2) ①A．加入CH3COONa固体，和硫酸反应生成的醋酸为弱酸，溶液中氢离子浓度减小，故会减缓反应进行的速率，但是酸所提供的氢离子的物质的量不变，所以不影响生成氢气的总量，故正确；B．加入KNO3固体，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，与锌反应不生成氢气，所以生成氢气的总量减小，故错误；C．加入K2SO4溶液，硫酸的浓度减小，反应速率减小，但是氢气的总量不受影响，故正确；D．加入KHSO4溶液，氢离子增多，生成氢气的总量增多，故错误。故选 AC；②向溶液中滴加少量的硫酸铜溶液， 锌与硫酸铜反应置换出铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池反应加快；(3)图中能够表明起始加入的物质是M和N，随反应进行，N的量逐渐减小，为反应物，M的量逐渐增多，为生成物，t3 时刻M、N的物质的量不变且不为0，则说明该反应为可逆反应且此时达到平衡，且N与M的物质的量变化量之比2:1，则反应的方程式为 2N
M。A．由于随着反应进行混合气体总物质的量发生变化，所以当容器的压强不再变化，可以说明反应到平衡，故正确；B．气体的颜色不再变化，说明有颜色的气体的物质的量不变，反应到平衡，故正确；C．每反应2 mol的N和生成1 mol的M都表示正反应速率，不能说明是否到平衡，故错误；D．混合气体的密度始终不随时间的变化而变化，所以密度不再发生变化，不能说明到平衡，故错误。故选AB。
