题目内容

【题目】下列有机物的名称正确的是

A.23-二甲基-2-乙基丁烷

B.255-三甲基己烷

C.3-乙基-3-甲基己烷

D.33-二甲基戊烷

【答案】D

【解析】

A. 主链必须最长,支链编号之和必须最小,所以正确命名是:223-三甲基戊烷,故A错误;

B. 支链编号之和必须最小,所以正确命名是:225-三甲基己烷,故B错误;

C. 命名书写时,支链中,甲基在前,乙基在后,所以正确命名是:3-甲基-3-乙基己烷,故C错误;

D. 符合烷烃命名原则,主链最长,主链编号之和最小等,故D正确。

故选D

练习册系列答案
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【题目】研究CO2CH4的反应使之转化为COH2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。

(1)已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=+248kJ·mol1S=310J mol-1·K-1,该反应能自发进行的温度范围为____________________

(2)在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L1CH4CO2,在一定条件下发生反应

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业生产时一般会选用P41250℃进行合成,请解释其原因__________________________

②在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为________________,该温度下,反应的平衡常数为_____________________(保留3位有效数字)。

(3) COH2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取,在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定已达平衡状态的是________________________

A.体系压强不再变化 B.H2、COH2O的物质的量之比为1:1:1

C.混合气体的密度保持不变 D.气体平均相对分子质量保持不变

(4) 甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol·L -1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式: _____________________________________________

②电解后溶液的pH= __________________________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。

③阳极产生气体的体积在标准状况下是 __________________L

【题目】氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

1已知:N2(g)O2(g)===2NO(g)ΔH=+180.5 kJ·mol1

2H2(g)O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol1

则反应2H2(g)2NO(g)===2H2O(g)N2(g)ΔH__________

2在压强为0.1 MPa条件,将COH2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________

a.混合气体的密度不再变化 bCOH2的物质的量之比不再变化

cv(CO)=v(CH3OH) dCO在混合气中的质量分数保持不变

T1时,在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO2 mol H2,经过5 min达到平衡,CO的转化率为0.75,则T1时,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________

③在T1时,在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)n(CO)的关系如图所示。温度不变,当时,达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点。

3用催化转化装置净化汽车尾气,装置中涉及的反应之一为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CONO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内,CONO百分含量没明显变化的原因是____________

4如图所示的装置能吸收和转化NO2SO2

①阳极区的电极反应式为___________________________

②阴极排出的溶液中含S2O离子,能将NO2气体转化为无污染气体,同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式:___________________________

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