[题目]下列有机物的名称正确的是A.2.3-二甲基-2-乙基丁烷B.2.5.5-三甲基己烷C.3-乙基-3-甲基己烷D.3.3-二甲基戊烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有机物的名称正确的是

A.2，3－二甲基－2－乙基丁烷

B.2，5，5－三甲基己烷

C.3－乙基－3－甲基己烷

D.3，3－二甲基戊烷

【答案】D

【解析】

A. 主链必须最长，支链编号之和必须最小，所以正确命名是：2，2，3-三甲基戊烷，故A错误；

B. 支链编号之和必须最小，所以正确命名是：2，2，5-三甲基己烷，故B错误；

C. 命名书写时，支链中，甲基在前，乙基在后，所以正确命名是：3-甲基-3-乙基己烷，故C错误；

D. 符合烷烃命名原则，主链最长，主链编号之和最小等，故D正确。

故选D。

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A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2价两种常见化合价

B. 五种元素中，元素e的性质最稳定

C. 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

D. 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

(1)已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为____________________。

(2)在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应

CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因__________________________。

②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为________________，该温度下，反应的平衡常数为_____________________(保留3位有效数字)。

(3) CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取，在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________________________。

A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1

C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量保持不变

(4) 甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol·L -1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式: _____________________________________________

②电解后溶液的pH= __________________________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。

③阳极产生气体的体积在标准状况下是 __________________L

【题目】根据下列实验现象，所得结论正确的是（）

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

【题目】(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?a_;b_;c_。

②该反应是_反应(填“吸热”或“放热”),ΔH_0(填“>”或“<”)。

(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是__________。(请写两条)

(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:________________

【题目】氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。

（2）在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。

a．混合气体的密度不再变化 b．CO和H2的物质的量之比不再变化

c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合气中的质量分数保持不变

②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________。

③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点。

（3）用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

（4）如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

①阳极区的电极反应式为___________________________。

②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：___________________________。

【题目】下列表示丙基的是

A.CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2—

C.—CH2CH2CH2—D.(CH3)2CH—

【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E 元素在周期表中的位置___________。

（2）写出A2W2的电子式为____________。

（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。

（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。

【题目】下列属于非电解质的是

A. 氨水 B. 小苏打 C. 胆矾 D. 甲烷

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