[题目]如图所示.a.b.c.d.e为元素周期表中前4周期的一部分元素.下列有关叙述正确的是( )A. 元素b位于第ⅥA族.有+6.-2价两种常见化合价B. 五种元素中.元素e的性质最稳定C. 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:c>dD. 元素c和e的气态氢化物的稳定性:c>e 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)

A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2价两种常见化合价

B. 五种元素中，元素e的性质最稳定

C. 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

D. 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

【答案】D

【解析】由表中元素的位置关系，可知:a为氦，b为氧，c为硅，d为氯，e为锗。A、因氧的化合价有:-1，-2，0，故A错误;
B、因氦为稀有气体，化学性质最稳定，故B错误;
C、氯的非金属性大于硅，酸性高氯酸大于硅酸，故C错误;
D、同主族元素从上到下非金属性减弱，因硅的非金属性强于锗，所以气态氢化物的稳定性：c>e，故D正确。

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A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C.红磷和白磷的分子结构不同

D.白磷容易发生自燃而红磷则不会自燃

【题目】己二酸二辛酯又名己二酸二（2－乙基己）酯是一种耐寒性增塑剂，在合成橡胶和合成纤维方面有广泛的应用。它的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）反应①、④的所需条件相同，是____________。反应②反应类型为____________。

（2）D的系统名称为_______，B的官能团名称为___________。

（3）写出反应③的化学方程式_______________________________。

（4）反应④得到的有机物C为混合物，主产物具有顺反结构，一定条件下能形成聚烯醛类高聚物，写出该高聚物的结构简式__________________ 。

（5）己二酸的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）：

a. 能发生银镜反应，1mol有机分子与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag

b. 能与热的NaOH溶液反应，1 mol有机分子最多消耗2 mol NaOH

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：1：1的是______写结构简式）：

（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备1-丁醇的合成路线______。

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 电池工作时,CO32—向电极B移动

B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH—-2e—==2H2O

C. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4参加反应共转移6mol电子

D. 电极B上发生的电极反应为O2+4e—+2H2O==4OH—

【题目】下列元素中金属性最强的是

A. K B. Mg C. A1 D. Si

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B. 图2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

C. 图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D. 图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

【题目】最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(　　)

A. 分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B. 全氟丙烷的电子式为：

C. 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

D. 全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子

【题目】下图是实验室干馏煤的装置图：

(1)指出图中仪器名称：a.________，d.________。

(2)仪器d的作用是__________________________，c中液体有________和________，其中无机物里溶有________，可用________检验出来。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。

(3)e处点燃的气体主要成分有________________________，火焰的颜色是________。

【题目】已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：

化学式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)	CH4(g)
△H/(kJ·mol-l)	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ (填标号)。

a．升高温度

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化剂

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________(填“逆向”“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

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