Question

【题目】恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A. 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆

B. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

C. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

D. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．T2时反应进行到状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ(正)＜υ(逆)，故A正确；B．平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故B错误；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故C正确；D．由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故D正确；故选B。