题目内容
【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝
操作过程如下：
(1)沉淀A中主要含有 (填化学式)，沉淀B中含有 (填化学式)；
(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；
(3)滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是 ；
(4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式： ；
【答案】
（1）SiO2 Fe(OH)3（2）过滤
（3）Al3+(或铝离子)
（4）2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
【解析】
试题分析：铝土矿中加入盐酸，沉淀A为SiO2，滤液X中含有AlCl3、FeCl3；加入过量NaOH，沉淀B为Fe(OH)3，滤液Y中含有NaAlO2；通入二氧化碳气体，滤液Z中含有碳酸钠或碳酸氢钠；氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝。
（1）因SiO2与盐酸不反应，则沉淀A为SiO2，故答案为：SiO2；
（2）(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀，应为过滤操作，故答案为：过滤；
（3）氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，滤液A中除了Fe3+、H+外，还含有的阳离子是Al3+，故答案为：Al3+；
（4）氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝，分解的方程式为：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
名题金卷系列答案
优加精卷系列答案
【题目】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
C | 最外层p轨道半充满 |
D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
E | 位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同 |
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
（1）B、C、D第一电离能由小到大为_________________。
（2）E的基态原子的核外电子排布式为____________。
（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_____________(任写一种)。
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是____________。
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。
