题目内容

【题目】近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质﹣﹣可燃冰，其有效成分为甲烷．下列说法正确的是（ ）
①甲烷属于烃类 ②在相同条件下甲烷的密度大于空气
③甲烷难溶于水 ④可燃冰是一种极具潜力的能源．
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②④

【答案】C
【解析】解：甲烷是由C、H元素组成的最简单的烃，相对分子质量为16，密度比空气小，难溶于水，完全燃烧生成二氧化碳和水，为清洁能源．
故选C．

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______________？并说明理由：_____________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为____________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。

【题目】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，阴极质量增加且溶液pH减小的是

A. NaOH B. NaCl C. AgNO3 D. H2SO4

【题目】在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1〉△H2的是

A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2

B. S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2

C. H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H2

D. C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2

【题目】I. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

(1)U表示的含义是________________。

(2)U、U、互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是________(填序号，下同)。

A．元素符号相同 B．物理性质相同

C．化学性质基本相同 D．在周期表中位置相同

(3)下列有关U说法不正确的是________。

A.U原子核的中子数与质子数之差为51

B.U与U的质子数、电子数都相等

C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子

D.U与U是同种原子

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

(1)Li和Li作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD作高温堆减速剂。下列说法中 正确的是________(填序号，下同)。

A.Li和Li互为同位素 B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同 D.LiH和LiD是同种物质

(2)下列说法不正确的是________。

A．碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B．半径：K>Na>Li>Li＋

C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋ D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

(3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是________。

A．碱金属与水反应 B．碱金属在氧气中燃烧

C．碱金属与氢气反应 D．碱金属与氯气反应

【题目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．

资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．

I、（1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是____________（用离子方程式解释）．

（2）双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为____________________．

（3）非金属性N______C（填“＜”、“＞”或“＝”），请设计实验证明：_____________。

II、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．

[实验一]实验室通过如图装置制备Na2S2O3．

（3）b装置的作用是_______________．

（4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有__．

（5）实验结束后，在e处最好连接盛__（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气．

[实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．

己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．

②Ag++2CN—=[Ag(CN)2] —，Ag++I—=AgI↓，AgI呈黄色，且CN —优先与Ag+反应．

实验如下．取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．

（6）滴定终点的判断方法是_______________．

（7）处理后的废水中氰化钠的含量为_______________mg/L．

【题目】恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A. 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆

B. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

C. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

D. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

【题目】将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

A．pH＝9 B．c(OH-)≈10-5mol·L-1

C．pH≈7 D．c(OH-)<10-7mol·L-1

【题目】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A. 4 种 B. 5 种 C. 6 种 D. 7 种

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