题目内容

在一定条件下,可逆反应 Ag+ Bg 2C(g)达到平衡的标志是  (   )

①A、B、C的分子数比为1∶1∶2

②A、B、C的浓度不再产生变化

③ 单位时间生成n摩尔 A,同时增加2n摩尔 C

④平衡体系中的压强不再发生变化

A.①②      B.①④       C.②③        D.②④

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分浓度不再变化。①A、B、C反应时物质的量比为1:1:2,不能表示平衡状态,①错误;②正确;生成nmolA(逆反应)同时生成2nmolC(逆反应),正、逆反应速率相等,③正确;反应前后气体物质的量不变,所以定温定容时无论是平衡态还是非平衡态体系的压强都不变,④错误。

考点: 化学平衡的标志

点评:反应前后气体物质的量不变的反应,定温定容时压强自始至终均不变。

 

练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分,、A、B、C、D、E、X、Y是下表中给出元素组成的常见单质或化合物.
Fe As
I.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为氧化物,则 A与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO

①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则X呈碱性的离子方程式为
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是(填两种)
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
,B含有的化学键类型为
离子键和极性共价键
离子键和极性共价键
,C与X反应的离子方程式为
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3

(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式
CO+H2O?CO2+H2
CO+H2O?CO2+H2

II.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具.
(1)As的原子结构示意图
.其氢化物的化学式
AsH3
AsH3

(2)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂.As可与Y的水溶液反应,生成As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
.当消耗1mol还原剂时,电子转移了
5
5
mol.

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