题目内容
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
提示：BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数 Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
| B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C．d点无BaSO4沉淀生成 |
| D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
C
解析试题分析：A、加入Na2SO4后，SO42?的浓度增大，平衡移动，新的平衡建立后仍然在沉淀溶解平衡曲线上，不可能变到b点，错误；B、蒸发溶液，溶液的体积减小，SO42?和Ba2+的浓度都增大，而d点和c点的SO42?浓度相等，错误；C、d点在沉淀溶解平衡曲线以下，SO42?与Ba2+的浓度之积小于Ksp，还未达到平衡状态，没有BaSO4沉淀生成，正确；D、Ksp只受温度影响，a点与c点温度相同，Ksp相同，错误。
考点：本题考查沉淀溶解平衡。
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关于溶液的下列说法正确的是( )
| A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在 |
| B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在 |
| C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大 |
| D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>① |
往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( )
| A．(V2－V1)/V1 | B．V1/V2 |
| C．V1/(V2－V1) | D．V2/V1 |
常温下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，若由水电离产生OH- 浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是
| A．a>b | B．a＝10-4b | C．b＝10-4a | D．a＝b |
下列离子方程式中，属于水解反应的是
| A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ | B．CO2+H2OHCO3— + H+ |
| C．CO32— + H2OHCO3— + OH— | D．HS— + H2OS2— + H3O+ |
关于强弱电解质的叙述正确的是：（ ）
| A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 |
| C．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱 |
| D．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子 |
一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
| A．③＞①＞②＞④ | B．②＞①＞④＞③ | C．④＞③＞②＞① | D．①＞③＞④＞② |
L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是
| A．NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋) |
| B．常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－) |
| C．0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋) |
| D．0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H＋)的两倍 |