题目内容
关于强弱电解质的叙述正确的是：（ ）
| A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 |
| C．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱 |
| D．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子 |
D
解析试题分析：A．强电解质不一定是离子化合物，如盐酸是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，弱电解质也不一定是共价化合物，如氢氧化铝是弱电解质，但它是离子化合物．A错误；B．强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否难易溶于水无关．硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸．故B错误；C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，C错误；D．强电解质在水中没有达到饱和前全电离，所以强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质部分电离层，弱电解质的溶液中存在溶质分子，D正确；选D。
考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
新思维小冠军100分作业本系列答案
名师指导一卷通系列答案25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋+OH－ ；下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
| A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) |
| B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1 |
| C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－) |
| D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) |
下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是
| A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7 |
| B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3 |
| C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡 |
| D．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱 |
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
提示：BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数 Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
| B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C．d点无BaSO4沉淀生成 |
| D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是
| A．Na2CO3 | B．AlCl3 | C．NaCl | D．NH4Cl |
氢氟酸为弱酸。250C时将0．1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是
①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④
；⑤
；
| A．①③④ | B．②③④ | C．③④⑤ | D．②⑤ |
在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是
| A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小 |
| B．加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 |
| C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动 |
| D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动 |
25℃时，a mol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
| A．a=b | B．a>b | C．c(A-)= c(Na+) | D．c (A-)< c(Na+) |