部分金属可以与水在一定条件下发生反应.(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中.待完全反应后.向其中滴加酚酞溶液.①钠与水反应的化学方程式是 .②上述实验过程中.可观察到的实验现象有 .产生现象b的原因是 .a．钠浮在水面 b．钠熔成小球 c．钠球在水面上四处游动.发出嘶嘶声.逐渐消失 d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液.溶液呈红色(2)铁粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

部分金属可以与水在一定条件下发生反应。
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。①钠与水反应的化学方程式是                                  。
②上述实验过程中，可观察到的实验现象有           （填选项序号），
产生现象b的原因是                                          。
a．钠浮在水面                                  b．钠熔成小球
c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失
d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
（2）铁粉可以与水蒸气在高温下反应，生成          （填化学式）和氢气。

（1）①2Na + 2H₂O == 2NaOH + H₂↑ ②a b c d 反应放出大量的热，钠的熔点较低（2）Fe₃O₄

试题分析：（1）钠与水反应的化学方程式是①2Na + 2H₂O == 2NaOH + H₂↑。②由于Na的密度比水小，所以浮在水面上；由于Na的熔点低，Na与水的反应又是放热反应，反应放出的热是Na熔化，所以钠熔成小球；Na与水反应产生氢气，氢气泡破裂产生嘶嘶声，由于Na球受到的各个方向的力大小不等，所以在水面上四处游动； Na与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变为红色。（2）铁粉可以与水蒸气在高温下反应，方程式为3Fe+4H₂O(g)

Fe₃O₄+4H₂↑。可见反应产物有Fe₃O₄和氢气。

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如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO₃,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）该实验的实验目的是__________________________________________。
（2）在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________。
（3）B装置的作用是_________________________________________________。
（4）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____________________________。
（5）实验时观察到的实验现象是_______________________________________。
上述实验现象说明___________________________________________________。
（6）若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则实验时观察到的实验现象是___________。

某探究小组进行了以下实验：称取9.5g碳酸钠和碳酸氢钠混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，将生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量为10.0g（假设过程中没有物质损耗）。求该混合物中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果用分数表示）。

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是

A．若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^-=H₂O＋CO₃^2-，则E是一种清洁的能源
B．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是

C．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
D．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应

过氧化钠保存不当容易变质，生成Na₂CO₃。
（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液，证明过氧化钠已经变质。
（2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

D．（E）（F）

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。
①写出装置B中发生反应的离子方程式：
②NaOH的作用是
③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法正确的是

A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

B．热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

C．与盐酸溶液反应的速率(快慢)：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D．向饱和 Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂，有晶体析出

下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是

B．NaOH和CO₂

C．NaHCO₃和NaOH

某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO₃杂质）中Na₂CO₃的质量分数，设计了下列四种实验方案：
方案一：纯碱样品

测定剩余固体质量
（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：                                                 。
方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V₁mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V₂mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为：                   。
方案三：纯碱样品溶液

测定沉淀质量
（1）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是：，沉淀经干燥后称量为m₂g。
（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na₂CO₃的质量分数。（填“能”或“不能”）
方案四：纯碱样品

测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是。
（2）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是：

下面有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是

A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解

B．碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多的药物

C．碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠是碱

D．碳酸钠既是钠盐、又是碳酸盐、还是可溶性盐