某无色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32- ⑥SO42-中的若干种.依次进行下列实验.且每步所加试剂均过量.观察到的现象如下: 步骤序号操作步骤现象 (1) 用pH试纸检验溶液的pH>7 (2) 向溶液中滴加氯水.再加入CCl4.振荡.静置下层呈橙色 (3) 向(2)所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某无色溶液中可能含有①Na⁺ ②Ba²⁺ ③Cl^- ④Br^- ⑤SO₃^2- ⑥SO₄^2-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤序号	操作步骤	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH>7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄、振荡、静置	下层呈橙色
（3）	向（2）所得水溶液加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

下列结论正确的是：

A．不能确定的离子是① B．不能确定的离子是③⑥

C．肯定没有的离子是②⑤ D．肯定含有的离子只有④⑤

【答案】

B

【解析】

试题分析：用pH试纸检验，溶液的pH>7，表明溶液显碱性，应该是含有弱酸阴离子，一定含有⑤根椐原题可知一定不含有②；向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄、振荡、静置，下层呈橙色，一定含有④；向（2）所得水溶液加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生，表明溶液中含有SO₄^2-，但是这硫酸根离子是亚硫酸根离子被氯水氧化而成的，还是原来就有的，不确定；过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，表明溶液中含有硫酸根离子或者是氯离子，而第二步中加入氯水的时候就加入了氯离子，也就是说原溶液中是否含有硫酸根离子与氯离子不确定，因此选B。

考点：考查离子的检验。

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步骤	操作	现象
1	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
2	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈橙色
3	向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
4	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是①④⑥

B．不能确定的离子是①

C．肯定没有的离子是②⑤

D．不能确定的离子是③⑤

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

A．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-

B．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤④改用BaCl₂溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

某无色溶液中可能含有①Na⁺②Ba²⁺③Cl^-④Br^-⑤SO₃^2-⑥SO₄^2-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下．
步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生．
下列结论正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

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B、一定存在H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，可能存在Na⁺、Mg²⁺

C、溶液中c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）为1：1：1

D、溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）为2：9