Question

按要求回答下列问题

（1）某温度下，纯水中c (H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^-1，则此时c (OH^－) ＝          mol·L^－１；

0.9mol·L^－１NaOH溶液与0.1mol·L^－１HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。

（2）向0.020 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是                                                             ；已知该混合溶液中

c (Na^＋) > c (CN^－)，则c (HCN)         c (CN^－)（用“>”、“<”、“＝”符号填空）。

（3）向1L 0.10 mol·L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式                                                   。

 

Answer 1

（1）2.0×10^－7 (2分) ；13 (2分)

（2）CN^－浓度增大，抑制了HCN的电离，使C(H^＋)降低，pH值增大(2分)

（3）HCN、 CN^－（2分，少答一个不得分）；

  HCN  H^＋+ CN^－(1分)；H₂O  H⁺ + OH^－(1分)；CN^－+ H₂OHCN+ OH^－ (1分)；