Question

1．求25℃时，
（1）0.005mol/L的H₂SO₄溶液的pH=2．
（2）10^-5mol/L的NaOH溶液的pH=9．
（3）某浓度的HAC溶液中，由水电离的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，求该溶液的pH=2．
（4）某浓度的NH₃•H₂O溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，求该溶液的pH=12．
（5）pH=2的HCl溶液稀释为原体积的1000倍，所得溶液的PH=5．
（6）pH=8的NaOH溶液稀释为原体积的100倍，所得溶液的PH=7．

Answer 1

分析 （1）硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，根据氢离子浓度和硫酸浓度的关系结合pH=-lgc（H⁺）计算；
（2）根据c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$计算出该氢氧化钠溶液中的氢离子浓度，再根据pH=-lgc（H⁺）计算出pH；
（3）酸溶液抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则该溶液中氢氧根离子浓度为1×10^-12mol/L，再根据pH=-lgc（H⁺）计算出pH；
（4）氨水抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，据此可知溶液中氢离子浓度，再根据pH=-lgc（H⁺）计算出pH；
（5）稀释过程中氢离子的物质的量基本不变，据此计算出稀释后氢离子浓度，再根据pH=-lgc（H⁺）计算出pH；
（6）pH=8的NaOH溶液中NaOH的浓度为1×10^-6mol/L，稀释为原体积的100倍后NaOH的浓度为1×10^-8mol/L，而常温下水电离出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L，则该溶液中氢离子浓度只能接近1×10^-7mol/L．

解答 解：（1）硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
该硫酸溶液的pH=-lgc（H⁺）=2，
故答案为：2；
（2）常温下10^-5mol/L的NaOH溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{×}^{-5}}$mol/L=1×10^-9mol/L，该溶液的pH=-lgc（H⁺）=9，
故答案为：9；
（3）某浓度的HAC溶液中的氢氧根离子是水电离的，已知由水电离的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，溶液中氢氧根离子浓度为1×10^-12mol/L，该溶液中的氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-12}}$mol/L=1×10^-2mol/L，该溶液的pH=2，
故答案为：2；
（4）某浓度的NH₃•H₂O溶液中的氢离子是水电离的，也是溶液中氢离子浓度，即溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol/L，则溶液的pH=12，
故答案为：12；
（5）pH=2的HCl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，将该溶液稀释为原体积的1000倍后氢离子浓度为：c（H⁺）=0.01mol/L×$\frac{1}{1000}$=1×10^-5mol/L，该溶液的pH=-lgc（H⁺）=5，
故答案为：5；
（6）pH=8的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为1×10^-6mol/L，稀释为原体积的100倍后NaOH的浓度为：1×10^-6mol/L×$\frac{1}{100}$=1×10^-8mol/L，而常温下水电离出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L，所以该溶液中氢离子浓度只能接近1×10^-7mol/L，其pH=-lgc（H⁺）≈7，
故答案为：7．

点评 本题考查了溶液pH的计算方法，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意掌握pH的表达式及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题有利于培养学生的化学计算能力．