题目内容
（12分）已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为 ；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 （用具体离子符号表示）；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 （用化学方程式表示）。
（12分）
（1）
（2分） （2）N<Al<Na（2分）
（3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （2分）
（4）酸（2分） 
（2分）
（5）
（2分）
解析试题分析：因为由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是氯元素。B、C、D三种元素位于同一周期，在反应中X、Y、Z均可生成盐和水，则其中有一种肯定既可以与酸反应也可以与碱反应，所以肯定有一种是氢氧化铝，A在第二周期可以与氢氧化铝反应，则A是氮元素，根据A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则B、C应该是钠、铝。
（1）氯原子的结构示意图是
（2）根据周期表中同周期原子半径越来越小，同主族半径越来越大，则N<Al<Na；
（3）因为氧化铝是两性氧化物，可以与碱生成盐和水，Al2O3+2OH-=AlO2－+H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。
（4）氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，铵根离子要水解，所以是。
（5）浓硝酸见光容易分解，方程式是
考点：考查了元素的推断，原子结构，氧化铝、氢氧化铝的两性，盐的水解及浓硝酸的性质。
点评：本题涉及知识点较多，但是突破口简单，解题思路容易抓住，整体难度不大。
（2011?新余二模）化学--选修物质结构与性质
已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
已知单质A、B、C、D有如下的反应关系．其中A 在B中燃烧时，火焰呈苍白色； C在B中燃烧时生成棕黄色的烟，E的水溶液呈蓝绿色，G是一种黑色固体．