Question

【题目】为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

（1）请完成下表:

操作	现象	结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡	①	存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入② ,振荡	③	存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是 。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 。

（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的银均为黑色;Ag2O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是: ①.Ag; ②.Ag2O; ③.Ag和Ag2O。

【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水,振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸,振荡	黑色固体溶解,并有气体产生

【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号)。

【实验结论】根据上述实验结果,写出该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式 。

Answer 1

【答案】（1）①溶液呈红色 ②K3[Fe(CN)6]溶液 ③产生蓝色沉淀（2）防倒吸

（3）用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为O2

（4）b 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

【解析】试题分析：I.（1）取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，充分振荡，若溶液呈红色，则存在Fe3+；取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，充分振荡，若有蓝色沉淀产生，则证明在溶液中存在Fe2+；

Ⅱ．（2）装置B的作用是安全瓶，防倒吸现象的发生的装置。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为氧气。

（4）固体加氨水，固体不溶，则不含Ag2O，若含Ag2O，则固体全溶解或部分溶解，加硝酸，固体溶解，有气体产生，则说明有Ag，但不能确定是Ag还是Ag和Ag2O的混合物，所以b实验方案不正确。根据以上分析可知硝酸银分解产生Ag单质。根据原子守恒、电子守恒，可得AgNO3固体热分解反应的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。