题目内容

除去NaCl溶液中的FeCl3需加入的试剂（     ）
A．NaOHB．石灰水C．铜片D．金属钠
AD
A中加入NaOH与FeCl3生成Fe（OH）3沉淀而除去Fe3+；B也同A一样除去Fe3+，但增大了新杂质Ca2＋；C中只是将Fe3+还原成Fe2+，同时增大了杂质Cu2+。D中Na与H2O反应生成NaOH与FeCl3生成Fe（OH）3沉淀而除去Fe3+。
练习册系列答案
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Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是(    )
A．在纯水中B．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
C．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中D．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中
FeS饱和溶液中存在溶解平衡：FeS（s） Fe2＋（aq）＋S2－（aq），常温下Ksp ＝ [Fe2＋]·[ S2－]＝8.1×10－17 mol2/L2。由此请回答：
⑴理论上FeS的溶解度为                。
⑵又知FeS饱和溶液中[H＋]与[ S2－]之间存在着如下关系：[H＋]2·[ S2－]＝1.0×10－22 mol3/L3，为了使溶液里[Fe2＋]达到了1mol/L，现将FeS适量投入到其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]为               。
已知：⑴混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液：
主要反应：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑
次要反应：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓
⑵混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液：
主要反应：Cu2＋＋S2－＝CuS↓
次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑
由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是（   ）
A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSB．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
C．CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3D．CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3
下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是             (        )
A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D．可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向
25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下表：
物质AgClAgIAg2S
颜色白黄黑
Ksp（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
下列叙述中不正确的是（　　）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c（Ag+）相同
下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（   ）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置
已知。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是    (    )
A．两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化
B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
C．一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgI
D．只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物
已知下列反应：①NH3+H+=NH4+  ②Ag++2NH3=Ag(NH3)2+ ③Ag++Cl-=AgCl
前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期错误的是
A．氯化银可溶于氨水B．银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D．银镜反应的残留液可用稀硝酸处理

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