题目内容

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（   ）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置
B

试题分析：氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极。A、通入氢气的a极为电源的负极，正确；B、通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应，错误；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，正确；D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，正确。
练习册系列答案
相关题目
除去NaCl溶液中的FeCl3需加入的试剂（     ）
A．NaOHB．石灰水C．铜片D．金属钠
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：
物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
K甲/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液，下列说法合理的是（　　）
A．向该混合溶液中加入少量铁粉，立即能观察到有红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
C．该混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节溶液的pH为3-4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液
氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①5mL蒸馏水中；②20mL0.2mol?L-1MgCl2中；③10mL0.5mol?L-1NaCl溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c（Ag+）由大到小的顺序是（　　）
A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①
25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9．该温度下，下列说法不正确的是（　　）
A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中
c(S
O2-4
)
c(C
O2-3
)
=
1
26
D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2 + M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－="6" Ni(OH)2 + NO2－
下列说法正确的是
NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是
A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋
B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋
C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（  ）
A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -
B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S)－2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- = Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - = Fe2+
据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能

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