题目内容

25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下表：
物质AgClAgIAg2S
颜色白黄黑
Ksp（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
下列叙述中不正确的是（　　）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c（Ag+）相同
A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A正确；
B．Ag2S溶度积较小，加入Na2S溶液后，溶液中银离子浓度非常小，加入等浓度的KI溶液后，离子的浓度幂之积小于Ksp，不能生成黄色沉淀，故B正确；
C．溶度积只受温度的影响，所以25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，故C正确；
D．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度不同，因为Cl-的浓度越大，AgCl的沉淀溶解平衡越向逆方向移动，溶解度减小，故D错误；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
除去NaCl溶液中的FeCl3需加入的试剂（     ）
A．NaOHB．石灰水C．铜片D．金属钠
CaF2的Ksp=5.3×10-9mol3?L-3，在[F-]为3.0mol?L-1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（　　）
A．1.8×10-9mol?L-1B．1.8×10-10mol?L-1
C．5.9×10-10mol?L-1D．5.9×10-9mol?L-1
室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a，c（M2+）=bmol?L-1时，溶液的pH等于（　　）
A．
1
2
lg（
b
a
）		B．
1
2
lg（
a
b
）		C．14+
1
2
lg（
a
b
）		D．14+
1
2
lg（
b
a
）
下列说法正确的是（　　）
A．对于平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2减小
B．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）降低
C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：
物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
K甲/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液，下列说法合理的是（　　）
A．向该混合溶液中加入少量铁粉，立即能观察到有红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
C．该混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节溶液的pH为3-4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液
氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①5mL蒸馏水中；②20mL0.2mol?L-1MgCl2中；③10mL0.5mol?L-1NaCl溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c（Ag+）由大到小的顺序是（　　）
A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（  ）
A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -
B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S)－2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- = Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - = Fe2+
一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是
A．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，
溴化银的Ksp减小
B．图中a点对应的是不饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1
，则减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网