Question

【题目】室温下向10mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. pH=4.7时，2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)

B. 一元酸HA为弱酸

C. a、b两点所示溶液中水的电离程度不同，且a点比b点电离程度大

D. a点所示溶液中c(A-)>c(Na+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. pH=4.7时，HA过量一倍，溶液存在NaA和HA物质的量相等，根据物料守恒，2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)，故A正确；

B. a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，故B正确；

C. a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故C正确；

D. a点酸碱恰好中和，溶液溶质NaA，NaA溶液A-水解，溶液呈碱性，应为c(Na+)>c(A-)，故D错误；

故选D。