Question

【题目】取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验。回答下列问题：

（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______________，除此之外，装置中的一个明显错误是_____________________________。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。

（3）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度 实验序号	起始温度t1（℃）			终止温度t2（℃）	温度差平均值 (t2－t1)（℃）
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	___________
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为实验所用溶液的密度都是1 g/cm3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式(计算结果保留一位小数)：_______________。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（4）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒烧杯口未用硬纸板（或泡沫塑料板）盖住隔热，减少热量的损失3.4NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq) ＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－56.8 kJ/molabc大于

【解析】

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，装置中的一个明显错误是烧杯口未用硬纸板（或泡沫塑料板）盖住；

（2）实验中的碎纸条可以起到隔热，减少热量的损失的作用；

（3）①根据标准数据可知，四次温度差分别是（℃）3.4、5.1、3.3、3.5，所以第二次的实验误差太大，舍去。因此温度差的平均值是＝3.4℃；

②反应中生成水的物质的量是0.0275mol，而反应中放出的热量是（60＋50）g×4.18 J/(g·℃)×3.4℃＝156.332J，因此中和热△H＝－＝－56.8kJ/mol；

③实验数值结果与57.3 kJ/mol相比偏小，这说明反应中有热量的损失，a和c正确。用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，会使硫酸的起始温度偏高，所以温度差减小，测定结果偏低，所以答案选abc；

（4）中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，生成硫酸钡沉淀放出热量；表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应放出的热量大于57.3 kJ。