[题目]Ⅰ．(1)某校研究性学习小組的学生欲制取.收集氨气.并探究氨气的有关性质.请你参与回答实验中的有关问题.①要收集较纯的干燥氨气.使用的收集方法是 .②甲.乙两小组的学生用相同容积的圆底烧瓶各收集一瓶干燥氨气.进行实验.结果都产生了喷泉.说明氨气溶于水.(2)某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下方案.请你参与回答下列问题(尾气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Ⅰ．（1）某校研究性学习小組的学生欲制取、收集氨气，并探究氨气的有关性质，请你参与回答实验中的有关问题。

①要收集较纯的干燥氨气，使用的收集方法是____________________。

②甲、乙两小组的学生用相同容积的圆底烧瓶各收集一瓶干燥氨气，进行实验，结果都产生了喷泉，说明氨气_____________溶于水。

（2）某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下方案，请你参与回答下列问题(尾气处理装置未画出)。

①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体,加热试管,发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是___________________(填“可恢复的”或“不可恢复的”)。

②如图乙所示,将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，但不褪色，试用化学方程式解释之:_____________________________________________________________。

Ⅱ．某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

（进行实验）

实验步骤：（1）Ⅰ向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；

（2）打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；

（3）采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量（DO）的数据。

实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

实验数据：

（解释与结论）

（1）搅拌的目的是________________________________________________________。

（2）生成白色沉淀的离子方程式是__________________________________________。

（3）红褐色沉淀是________________________。

（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_____________________________________________________________________________。

【答案】向下排空气法极易可恢复的 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 使沉淀与氧气充分反应 Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ Fe(OH)3 瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变

【解析】

Ⅰ．（1）①由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法的收集；

②氨气溶于水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉，由此说明NH3极易溶解于水；

（2）①向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是可恢复的；

②将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，它们与水反应生成HCl和H2SO4，产物都没有漂白性；

Ⅱ．（1）搅拌可以使沉淀与氧气充分反应；

（2）生成的白色沉淀是Fe(OH)2，以此写出离子方程式；

（3）Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3是红褐色沉淀；

（4）由图2和图3可知，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，同时沉淀颜色改变，说明“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”。

Ⅰ．（1）①由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法的收集；

故本题答案为：向下排空气法；

②产生喷泉的原理是氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，说明NH3极易溶解于水；

故本题答案为：极易；

（2）①向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是可恢复的；

故本题答案为：可恢复的；

②将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，它们与水反应生成HCl和H2SO4，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

故本题答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

Ⅱ．（1）搅拌可以使沉淀与氧气充分反应；

故本题答案为：使沉淀与氧气充分反应；

（2）生成的白色沉淀是Fe(OH)2，离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；

故本题答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；

（3）Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3是红褐色沉淀，所以红褐色沉淀是Fe(OH)3；

故本题答案为：Fe(OH)3；

（4）由图2和图3可知，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，此时沉淀颜色发生改变，说明“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”。

故本题答案为：瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变。

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相关反应数据如下：

容器	容器类型	起始温度/	起始物质的量/mol				平衡时H2物质的量/mol
容器	容器类型	起始温度/	CO	H2O	CO2	H2	平衡时H2物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
Ⅱ	恒温恒容	900	0.7	0.1	0.5	0.5
Ⅲ	绝热恒容	800	0	0	1.2	0.8

下列说法正确的是(　　)

A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·in－1

B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

D. 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol

【题目】在保证安全的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%,密度为1.2 g·cm-3的溶液,下列说法不正确的是(　　)

A. 需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液

C. 定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高

D. 该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L-1

【题目】室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

(1) 基态Cu2＋核外电子排布式是________。

(2) 黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：____。

(3) 不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为__________________(用“→”标出其中的配位键)。

(4) NO3-中N原子轨道的杂化类型是____。与NO3-互为等电子体的一种分子为____(填化学式)。

(5) 液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是___________________________________________。

【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数___________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）

A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

【题目】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下：

化学键	C-H	C=C	H-O	C-C	C-O
键能/kJ·mol-1	413	615	463	348	351

下列说法错误的是

A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100％

B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等

C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1

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