题目内容

13．在200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，分别加入相同体积0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，反应后溶液对石蕊试液显色分别是紫色、红色．

分析 200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，分别加入相同体积0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，则酸碱恰好完全反应，生成硫酸钠溶液和硫酸铵溶液，根据离子的水解原理以及溶液的酸碱性来回答．

解答 解：200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，分别加入相同体积0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，则酸碱恰好完全反应，生成硫酸钠溶液和硫酸铵溶液，硫酸钠溶液现实中性，石蕊试液不变色，硫酸铵中铵根离子水解显示酸性，石蕊试液显示红色，故答案为：紫色、红色．

点评 本题考查学生盐的水解原理以及溶液酸碱性的判断知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案
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3．下列实验装置及目的中，正确的是（　　）
ABCD
装置图
实验目的乙炔的制备AgNO3验证苯与液溴发生取代反应制备硝基苯验证乙醇的还原性
A．AB．BC．CD．D
4．对于已达到平衡的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）+Q，Q＞0，为使正逆反应速率符合如图所示，应采取的措施是（　　）
A．增大N2的浓度B．升高温度C．增大压强D．增大NH3的浓度
1．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多2．
（1）写出A、B、C、D、E、F六种元素的名称：
A．钠，B．镁，C．铝，D．硅，E．硫，F．氯．
（2）D的氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）A、C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+2OH-=AlO2-+2H2O．
8．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C．
（1）写出元素符号：AH，CS；
（2）B在周期表中的位置为第二周期第VA族；
（3）A、B形成的化合物的结构式为，D2C含有的化学键类型为离子键；
（4）用电子式表示D2C的形成过程；
（5）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显碱性．
2．铬是不锈钢中一种重要的元素，铬的毒性与其存在的价态有关，低价铬对人体基本无害，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且在体内蓄积，有关含铬化合物的相互转化关系如图甲

回答下列问题：
（1）从图中信息判断，Cr（OH）3是两性氢氧化物（填写“酸性”、“碱性”或“两性”），相关反应的离子方程式为Cr（OH）3+3H+=Cr3++3H2O、Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（2）图中所示转化过程中需要加入氧化剂的是dg（填写表示转化过程的小写字母）．
（3）在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
①向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液颜色的变化是由橙色变为黄色．
②以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如图乙：
阳极室中的电极反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极室中的KOH的物质的量变大（填写“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）随温度的变化如图丙所示．
①三氧化铬在稀硫酸环境中氧化乙醇，CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，乙醇被完全氧化为CO2，则其化学方程式是4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．
②图中B点所示固体的化学式是Cr2O3．
9．下列离子方程式中不正确的是（　　）
A．将盐酸加入稀氨水中  H++NH3•H2O═NH4++H2O
B．以酚酞为指示剂用标准盐酸滴定苏打溶液CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液混合后，铝元素有一半转化为偏铝酸钠2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
D．用氯气与石灰浆生产漂白粉 Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O
6．下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（　　）
A．蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在桌面上冷却
B．用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄
C．测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，并用环形玻璃搅拌棒搅动溶液
D．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
7．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体  ③溶液呈蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

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