题目内容
磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
(1)磷元素的原子结构示意图是________．
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2
6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移．
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂．在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H+＋2I－ 2S2O32－＋I2S4O62－＋2I－
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL．该溶液中维生素C的物质的量是________mol．
(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－＋5SO32－＋2H+I2＋5SO42－＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是________；表中V2＝________mL
稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是________．
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
□Ce3+＋□H2O2＋□H2O□Ce(OH)4↓＋□________
答案：
练习册系列答案
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______ML。