题目内容

I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图是       

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500°C生成白磷,反应为:

2Ca3(PO42+6SiO2==6CaSiO3+P4O10      10C+P4O10==P4+10CO

每生成 1molP4 时,就有        mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O2)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C686)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素 完全氧化,剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-      2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后,用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是        mol。

(4)在酸性溶液中,碘酸钠(KIO­3)和亚硫酸钠可发生如下反映:

2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O

生成的碘可以用淀粉液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:

该实验的目的是______;表中______ML。

II 稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。

(5)钵(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3,可用加热CeCl3• 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是___________。

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH ≈3. Ce5+通过下列反应形成Ce

(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:

 

【答案】

 

【解析】略

 

练习册系列答案
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(15分)I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是       
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500°C生成白磷,反应为:
2Ca3(PO42+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4时,就有       mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C686)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2 用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是       mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反映:
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:

 
0.01mol·L1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol·L1Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
 
实验2
5
5
40
25
 
实验3
5
5
V2
0
 
该实验的目的是______;表中V2=­_________mL.
II稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH ≈3. Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:
□Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

(15分)I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图是       

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500°C生成白磷,反应为:

2Ca3(PO42+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO

每生成 1molP4 时,就有        mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C686)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2 用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-      2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是        mol。

(4)在酸性溶液中,碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反映:

2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O

生成的碘可以用淀粉液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:

 

0.01mol·L1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

0.01mol·L1Na2SO3溶液的体积/mL

H2O的体积/mL

实验温度/℃

溶液出现蓝色时所需时间/s

实验1

5

V1

35

25

 

实验2

5

5

40

25

 

实验3

5

5

V2

0

 

该实验的目的是______;表中V2=­_________mL.

II稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。

(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH ≈3. Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:

□Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

 

I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图是       

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500°C生成白磷,反应为:

2Ca3(PO42+6SiO2==6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10==P4+10CO

每生成 1molP4 时,就有       mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O2)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C686)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素 完全氧化,剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后,用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是        mol。

(4)在酸性溶液中,碘酸钠(KIO­3)和亚硫酸钠可发生如下反映:

2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O

生成的碘可以用淀粉液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:

该实验的目的是______;表中______ML。

II 稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。

(5)钵(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3,可用加热CeCl3• 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是___________。

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH ≈3. Ce5+通过下列反应形成Ce

(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:

 

I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是       
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500°C生成白磷,反应为:
2Ca3(PO42+6SiO2==6CaSiO3+P4O10      10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4时,就有       mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O2)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C686)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素 完全氧化,剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后,用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是       mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸钠(KIO­3)和亚硫酸钠可发生如下反映:
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:

该实验的目的是______;表中______ML。
II稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
(5)钵(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3,可用加热CeCl3? 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是___________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH ≈3. Ce5+通过下列反应形成Ce
(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:

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