题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-
B.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
C.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
D.氢氧化铁中加入过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【答案】A
【解析】
A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，还原性I>Fe2+，依据所给量可知2I+Cl2=I2+2Cl，0.2molI消耗0.1mol Cl2，剩余的0.025mol Cl2发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应，能够氧化0.05mol亚铁离子，即参加反应的碘离子为亚铁离子的4倍，该反应的离子方程式为：2Fe2++8I+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl，故A正确；
B．浓硝酸与过量铁粉共热反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2NO3+4H+ 
Fe2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．Fe(OH)3与氢碘酸反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式为2I+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；
答案选A。
【题目】合成气经压缩升温后进入10m3的甲醇合成塔中，在催化剂的作用下进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)+181.6kJ。已知：某温度下（设温度为T1℃）此反应的平衡常数为160。
(1)此温度下，在密闭容器中加入一定量的CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如表：
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/（mol/L） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若加入与上述同样多的CO和H2，在T2℃条件下反应，10 min后达平衡时c(H2)＝0.4mol/L，则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_______ mol/(L·min)；
(2)在一定条件的密闭恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______（选填序号）；
a．2v逆(CO) = v正(H2)
b．c(CO): c(H2):c(CH3OH) =1:2:1
c．混合气体的平均式量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(3)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_______（选填序号）；
a．其他条件不变，增大压强，平衡常数K﹤160
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K会减小
c．其他条件不变，若同比例地增加CO和H2的量平衡不会发生移动
d．其他条件不变，增大甲醇的物质的量，正反应速率也会随之逐渐增大
(4)寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由____。
