[题目]下列元素中原子半径最大的是( )A.氯B.钠C.氢D.氟题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列元素中原子半径最大的是（　　）

A.氯

B.钠

C.氢

D.氟

【答案】B

【解析】

同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小（原子半径钠＞氯）；

同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大（原子半径氟＜氯）；

原子半径最大的是钠（氢元素为原子半径最小的元素），

故选：B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是

A.最高化合价是+5价B.氢化物的通式为RH5

C.非金属性由上到下递增D.其含氧酸均为一元强酸

【题目】某原电池结构如图所示，回答下列问题:

（1）铜作原电池的_______极，发生_______反应，电极反应式为 _____________________ ;

（2）银作原电池的_______极，发生_______反正，电极反应式为 _____________________;

（3）电子从_______经外电路流向_______，银离子向_______极移动，硝酸根离子向_______极移动（填“正极”或“负极”）。

【题目】已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为

A.ΔH＜0，△S＜0B.△H＜0， △S＞0

C.△H＞0，△S＜0D.△H＞0，△S＞0

【题目】二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列问题：

（1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。

（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。

（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。

（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______________。

（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为__________________________。

（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________________________________。

（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。

①A中所盛装的试剂是_______________。

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是____________________________

（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________ 。

（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。

从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量为___________。

【题目】下列变化中，属于吸热反应的是

①液态水的汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ⑩Al与HCl反应

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B. ②③④⑧⑨

C. ②④⑥⑧ D. ②④⑥⑦⑧⑨

【题目】X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )

A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W

【题目】下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

A. 17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个

B. 常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个

C. 12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA

D. 标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA个Cl2分子

试题分类